Inhoudsopgave:

Hoe bewijs je de Henderson Hasselbalch-vergelijking?
Hoe bewijs je de Henderson Hasselbalch-vergelijking?

Video: Hoe bewijs je de Henderson Hasselbalch-vergelijking?

Video: Hoe bewijs je de Henderson Hasselbalch-vergelijking?
Video: Henderson Hasselbalch equation. 2024, November
Anonim

Henderson-Hasselbalch-vergelijking afleiden

  1. Neem de ionisatiereactie van een zwak zuur (HA):
  2. De dissociatieconstante Ka van de bovenstaande reactie zal zijn:
  3. dan van de vergelijking (2) verwijder de [H?] aan de linkerkant (oplossen voor H?):
  4. Vervang de pH en pKa in de vergelijking (4):

Evenzo, wat is de Henderson-vergelijking in de chemie?

Bijgewerkt 10 augustus 2019. De Henderson Hasselbalch vergelijking is een benadering vergelijking die de relatie laat zien tussen de pH of pOH van een oplossing en de pKeen of pKB en de verhouding van de concentraties van de gedissocieerde chemisch soort.

Evenzo, wat betekent pKa? Belangrijkste leerpunten: pKa-definitie De pKa waarde is een methode die wordt gebruikt om wijzen op de sterkte van een zuur. pKa is de negatieve logaritme van de zuurdissociatieconstante of Ka-waarde. Een lager pKa waarde geeft een sterker zuur aan. Dat wil zeggen, de lagere waarde geeft aan dat het zuur vollediger dissocieert in water.

Dit in overweging nemend, wat is de pKa-formule?

pKa wordt gedefinieerd als -log10 Keen waar Keen = [H+][EEN-] / [HA]. Uit deze uitdrukkingen is het mogelijk om de Henderson-Hasselbalch vergelijking welke is. pKa = pH + log [HA] / [A-] Dit vertelt ons dat wanneer de pH = pKeen log dan [HA] / [A. in-] = 0 dus [HA] = [A-] dwz gelijke hoeveelheden van de twee vormen.

Is water een buffer?

Water is een buffer zij het een arme. Dit komt omdat H20 zelf ioniseert om H30+ en OH- te vormen. Om een zuur te vormen bufferbuffer je hebt een zwak zuur nodig met de geconjugeerde base. Omdat er hydronium- en hydroxide-ionen aanwezig zijn, werkt het als een buffer maar is een verschrikkelijke.

Aanbevolen: