Video: Kan een niet-polair molecuul waterstofbruggen hebben?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Als de molecuul is niet-polair , dan geen dipool-dipool interacties of waterstofbinding kan optreden en de enige mogelijke intermoleculaire kracht is de zwakke van der Waals-kracht.
Eenvoudig zo, kunnen niet-polaire moleculen waterstofbruggen vormen?
Water is polair waterstof en zuurstofatomen in water moleculen vormen polair covalent obligaties . De gedeelde elektronen brengen meer tijd door in verband met het zuurstofatoom dan zij doen met waterstof atomen. Waterstofbruggen worden niet gemakkelijk gevormd met niet-polair stoffen zoals oliën en vetten (Figuur 1).
Vervolgens is de vraag, welke soorten moleculen zullen waterstofbruggen vertonen? Waterstofbinding wordt alleen gevormd door de drie sterk elektronegatieve elementen - fluor, zuurstof en stikstof. Dus, waterstofbinding is alleen mogelijk in die verbindingen waarin de waterstof atoom is direct gebonden tot fluor, zuurstof of stikstof.
Komen waterstofbruggen ook alleen voor in polaire moleculen?
De waterstofbinding in polaire moleculen komen alleen voor in verbindingen die hebben waterstof gebonden aan N, O of F. Het H-atoom wordt aangetrokken door de gedeeltelijke negatieve lading op een N-, O- of F-atoom in een ander molecuul . De waterstofbinding is een attractie maar geen echte chemische stof verbintenis zoals ionisch of covalent obligaties.
Wat voor soort binding is water?
Water is een polair molecuul A water molecuul wordt gevormd wanneer twee atomen waterstof verbintenis covalent met een zuurstofatoom. in een covalente verbintenis elektronen worden gedeeld tussen atomen. In water het delen is niet gelijk. Het zuurstofatoom trekt de elektronen sterker aan dan de waterstof.
Aanbevolen:
Waarom is het bal- en stokmodel van een molecuul een onrealistisch beeld?
Ball-and-stick modellen. Ball-and-stick-modellen zijn niet zo realistisch als ruimtevullende modellen, omdat de atomen worden afgebeeld als bollen met stralen die kleiner zijn dan hun van der Waals-stralen. De bindingsregeling is echter gemakkelijker te zien omdat de bindingen expliciet worden weergegeven als sticks
Kan een molecuul chiraal zijn zonder een stereocentrum?
Chirale verbindingen zonder stereocentra [bewerken] Het is ook mogelijk dat een molecuul bechiraal is zonder werkelijke puntchiraliteit (stereocentra). Veel voorkomende voorbeelden zijn 1,1'-bi-2-naftol (BINOL) en 1,3-dichloor-alleen die axiale chiraliteit hebben, en (E)-cycloocteen die planarchiraliteit heeft
Hoeveel atomen in het afgebeelde molecuul kunnen waterstofbruggen vormen met water?
Dr. Haxton vertelde zijn klas dat een watermolecuul 4 waterstofbruggen kan maken, allemaal in hetzelfde vlak als de drie atomen
Hoe weet je of een molecuul waterstof kan binden?
De waterstof heeft dan de gedeeltelijke positieve lading. Om de mogelijkheid van waterstofbinding te herkennen, onderzoekt u de Lewis-structuur van het molecuul. Het elektronegatieve atoom moet een of meer ongedeelde elektronenparen hebben zoals in het geval van zuurstof en stikstof, en heeft een negatieve gedeeltelijke lading
Is fluorgas een molecuul of een ion?
Vereist dat het fluoride-ion tweemaal een ionische binding heeft met het lithiumion (om de vergelijking in evenwicht te brengen). Fluor in zijn elementaire vorm is F2, een neutraal molecuul