Hoe bereken je ln k?
Hoe bereken je ln k?

Video: Hoe bereken je ln k?

Video: Hoe bereken je ln k?
Video: Arrhenius Calculations 2024, November
Anonim

Arrhenius Vergelijking : ln k = -Ea/R (1/T) + ln (A)<----- dit is de y = mx + b vorm van de vergelijking , maar ik heb moeite om te begrijpen hoe dit op te lossen. ln k = - 0.0008313/8.314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0.8794) <---- dit is hoe ik de cijfers heb ingesteld, maar ik denk niet dat het juist is

Hiervan, wat is Ln K in de chemie?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. wat de vergelijking is van een rechte lijn waarvan de helling –Ea /R is. Dit biedt een eenvoudige manier om de activeringsenergie te bepalen uit waarden van k waargenomen bij verschillende temperaturen, door plotten lnk als functie van 1/T.

Wat is verder de snelheidsconstante k? De snelheidsconstante , k , is een evenredigheid constante die de relatie aangeeft tussen de molaire concentratie van reactanten en de tarief van een chemische reactie.

Mensen vragen ook, wat is de formule voor activeringsenergie?

Activeringsenergie bepalen. Merk op dat wanneer de Arrhenius-vergelijking wordt herschikt zoals hierboven, het een lineaire vergelijking is met de vorm y = mx + b; y is ln(k), x is 1/T, en m is -Eeen/R. De activeringsenergie voor de reactie kan worden bepaald door het vinden van de helling van de lijn.

Wat zijn de eenheden voor snelheidsconstante k?

De eenheden van k hangt af van de volgorde van de reactie, maar de eenheden zijn nooit Newton per meter. Als voorbeeld, voor een eerste orde reactie, k heeft de eenheden van 1/s en voor een tweede orde reactie, eenheden van 1/M.s.

Aanbevolen: