Hoe vind je H+ van HCL?
Hoe vind je H+ van HCL?

Video: Hoe vind je H+ van HCL?

Video: Hoe vind je H+ van HCL?
Video: Котенка просто оставили на обочине. Котенок по имени Роки 2024, November
Anonim

In het voorbeeld, één molecuul van HCl produceert één waterstofion. Vermenigvuldig de zuurconcentratie met het aantal geproduceerde waterstofionen om de concentratie [H+] te berekenen. Als bijvoorbeeld de concentratie van HCL in de oplossing 0,02 molair is, dan is de concentratie waterstofionen 0,02 x 1 = 0,02 molair.

Wat is dan de H+ van HCl?

Omdat het een sterk zuur is, kunnen we aannemen dat: HCl dissocieert (ioniseert) volledig in water. Bovendien, aangezien één molecuul van HCl levert een op [ H+ ], is de equivalente massa gelijk aan de molecuulmassa. Daarom een éénmolaire oplossing van HCl (één molecuulmassa per liter), geeft een één molaire oplossing van [ H+ ].

Je kunt je ook afvragen, hoe bereken je H+ uit pH? De pH van een oplossing is gelijk aan de logaritme met grondtal 10 van de H+ concentratie, vermenigvuldigd met -1. Als je de kent pH van een wateroplossing, kunt u deze gebruiken formule omgekeerd om de antilogaritme te vinden en berekenen de H+ concentratie in die oplossing. Wetenschappers gebruiken pH om te meten hoe zuur of basisch water is.

Hierin, is H+ hetzelfde als HCl?

Zoutzuur ( HCl ) splitst in waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-). Extra H+ betekent zuuroplossing (geen gelijke delen meer).

Is HCl een sterk zuur?

EEN sterk zuur is een zuur die volledig geïoniseerd is in een waterige oplossing. Waterstofchloride ( HCl ) ioniseert volledig in waterstofionen en chloride-ionen in water. Een zwakke zuur is een zuur dat slechts in geringe mate ioniseert in een waterige oplossing. Omdat HCl is een sterk zuur , de geconjugeerde base (Cl) is zeer zwak.

Aanbevolen: