Hoe vind je H+ van HCL?
Hoe vind je H+ van HCL?
Anonim

In het voorbeeld, één molecuul van HCl produceert één waterstofion. Vermenigvuldig de zuurconcentratie met het aantal geproduceerde waterstofionen om de concentratie [H+] te berekenen. Als bijvoorbeeld de concentratie van HCL in de oplossing 0,02 molair is, dan is de concentratie waterstofionen 0,02 x 1 = 0,02 molair.

Wat is dan de H+ van HCl?

Omdat het een sterk zuur is, kunnen we aannemen dat: HCl dissocieert (ioniseert) volledig in water. Bovendien, aangezien één molecuul van HCl levert een op [ H+ ], is de equivalente massa gelijk aan de molecuulmassa. Daarom een éénmolaire oplossing van HCl (één molecuulmassa per liter), geeft een één molaire oplossing van [ H+ ].

Je kunt je ook afvragen, hoe bereken je H+ uit pH? De pH van een oplossing is gelijk aan de logaritme met grondtal 10 van de H+ concentratie, vermenigvuldigd met -1. Als je de kent pH van een wateroplossing, kunt u deze gebruiken formule omgekeerd om de antilogaritme te vinden en berekenen de H+ concentratie in die oplossing. Wetenschappers gebruiken pH om te meten hoe zuur of basisch water is.

Hierin, is H+ hetzelfde als HCl?

Zoutzuur ( HCl ) splitst in waterstofionen (H+) en chloride-ionen (Cl-). Extra H+ betekent zuuroplossing (geen gelijke delen meer).

Is HCl een sterk zuur?

EEN sterk zuur is een zuur die volledig geïoniseerd is in een waterige oplossing. Waterstofchloride ( HCl ) ioniseert volledig in waterstofionen en chloride-ionen in water. Een zwakke zuur is een zuur dat slechts in geringe mate ioniseert in een waterige oplossing. Omdat HCl is een sterk zuur , de geconjugeerde base (Cl) is zeer zwak.

Aanbevolen: